已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2
下列离子方程式正确的是
A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2
＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋
＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4
＋[Al(OH)4]－
下列叙述正确的是
A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 g
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
C．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶
D．测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大
下列实验操作中正确的是
A．图甲所示，可得到干燥的氢气
B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2
下列说法错误的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－
D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
|
电解质 |
电离方程式 |
电离常数K |
Ksp |
|
H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
|
C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
|
H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
|
NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
|
BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
HCO3－＋H＋