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甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素...

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

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下列推断错误的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为N2,则丙可能是NO2

C.若甲为Cl2,则丁可能是Fe

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

 

B 【解析】 试题分析:A、若甲为碳,丁为O2 物质转化关系为,有关的方程式为2C+O22CO、2CO+O22CO2、CO2+C2CO,故A正确;B、若甲为N2,丙是NO2,则丁应该是氧气,乙是NO,但NO2与氮气是不能反应生成NO的,所以B不正确;C、若甲为Cl2,丁是Fe,则物质转化关系为Cl2FeCl3FeCl2,有关的方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故C正确;D、若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关系,NaOHNa2CO3NaHCO3,有关反应的方程式为NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O,故D正确,答案选B。 考点:考查物质转化的有关判断
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考点分析:
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易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:

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请回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收装置正确的是       

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(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是                       。若要从溶液中得到绿矾FeSO4·7H2O,必须进行的实验操作是           (按顺序填写)。

a.过滤洗涤      b.蒸发浓缩       c.冷却结晶      d.灼烧      e.干燥

(3)该晶体盐在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

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装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为                    。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为                            。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则气体产物是           

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品满分5 manfen5.com溶液满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com得固体b g

【乙】a g样品满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com量气测得气体体积Va mL

【丙】a g样品满分5 manfen5.com250 mL溶液满分5 manfen5.com三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中    无法确定样品的组成,理由是                                     

 

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某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O满分5 manfen5.comFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是      (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是             

A.NiO2        B.Fe         C.Fe(OH)2         D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与该蓄电池这样的直流电源的       极(填“正”或“负”)相连。

(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。                               

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(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的       极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:

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已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

则加入H2O2的目的是                                                   ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点       (填“正确”或“不正确”),理由是                           

 

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由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

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已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。

请回答下列问题:

(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式:                                    

②现有25℃时0.1 mol·L1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            

③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl     V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      

(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                   

②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                               ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×109。现将该沉淀放入0.1 mol·L1的CaCl2溶液中,其Ksp       (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             

 

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能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                         

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           

(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是        

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③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为                

 

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用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是

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A.电源的正极为b

B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl

C.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比pH增大

D.阳极收集到气体4.48 L(标准状况)时,被氧化的尿素为6.0 g

 

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