Question

过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO₃^－的物质的量为

A.0.05mol                    B.0.1mol

C.0.2mol                     D.0.25mol

Answer

D

【解析】

试题分析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为：n((NO3-)=n(Na+)=0.01×5 mol∕L=0.05 mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.  n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量为：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO3-)总=0.2mol+0.05 mol=0.25 mol。选项为：D。

考点：考查 硝酸的化学性质及溶液中离子的物质的量的应该计算的知识。