Question

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H₂O → M + C；D + H₂O → N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）写出下列反应化学方程式

①A + H₂O → M + C                  。

②A + B → C + D                     。

（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应                 。

a．NH₃            b．H₂          c．SO₂         d．H₂S

（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是           。

a．Na₂SO₃溶液与HNO₃        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸

c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H₂SO₄加热

（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确           （填“是”或“否”），请说明理由                       。

Answer

（1）①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO②NO2+ SO2＝NO+ SO3（2）b c（3）b d （4）否（；NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也能将Na2S氧化，使溶液变浑浊.

【解析】

试题分析：（1）根据图可知：A是红棕色的气体，它与水反应生成酸雨的主要成分，则A：NO2 ， M ：HNO3：C是NO. N也是酸雨的主要成分，则N是H2SO4。则D是SO3.B是SO2.反应的相应方程式为：①3NO2 +H2O＝2HNO3+NO ②NO2+ SO2＝NO+ SO3。浓H2SO4有强氧化性与硫化氢反应，有酸性与氨气反应，不能反应的选项是bc. （3）在实验室SO2是用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取的，铜与浓H2SO4加热也可用于制取。HNO3有强氧化性，它与Na2SO3溶液反应时产生的二氧化硫会被氧化成硫酸，固体硫在纯氧中燃烧造价太大，也不环保、安全。选项为：b d。（4）将NO2通入到Na2S溶液中不能够证明它的氧化性，因为二氧化氮与水反应产生的硝酸也有强的氧化性，可以把硫化氢氧化。故此说法不正确。

考点：考查硫元素、氮元素相应的化合物的性质及酸雨等的知识。