能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
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pH |
2 |
4 |
6 |
6．5 |
8 |
13.5 |
14 |
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腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
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主要产物 |
Fe2+ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO2- |
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下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：
（1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 mL
（2）步骤②通入Cl2的目的是 （用离子方程式表示）
（3）步骤④后需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为 。
Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。
（2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：
则可以判断x y，氧化性：MFe2Oy SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是 ；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是 。
（2）加入溶液W的目的是 。
（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要 。
（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式 ，试简述该装置气密性的检验方法 。
A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如右图。已知：A + H2O → M + C；D + H2O → N，M、N是酸雨的主要成分。
（1）写出下列反应化学方程式
①A + H2O → M + C 。
②A + B → C + D 。
（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应 。
a．NH3 b．H2 c．SO2 d．H2S
（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是 。
a．Na2SO3溶液与HNO3 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．固体硫在纯氧中燃烧 d．铜与浓H2SO4加热
（4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确 （填“是”或“否”），请说明理由 。
