下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A B C D
实验方案 
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：2NH3 
N2+3H2
ΔH =－92 kJ·mol－1
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
|
pH |
2 |
4 |
6 |
6．5 |
8 |
13.5 |
14 |
|
|
腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
|||||
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主要产物 |
Fe2+ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO2- |
||||
下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
