用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论
A 稀硫酸 亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性
B 饱和食盐水 电石 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 乙炔可发生氧化反应
C 醋酸 碳酸钠 BaCl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸
D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象 NH3与 AgNO3溶液不反应
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2
下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A B C D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol-1
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑