Question

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。

（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该吸收反应的离子方程式是                        

（2）已知H₂SO₃的电离常数为 K₁＝1．54×10^-2 , K₂＝1．02×10^-7, H₂CO₃的电离常数为 K₁＝4．30×10^-7, K₂＝ 5．60×10^-11,则下列微粒可以共存的是_____________。

A．CO₃^2-    HSO₃^－        B．HCO₃^－   HSO₃^－       

C．SO₃^2-    HCO₃^－        D．H₂SO₃     HCO₃^－

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO3²^﹣):n(HSO3^﹣)	91 ：9	1 ：1	1 ：91
pH	8．2	7．2	6．2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，从原理的角度解释原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2-）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为　　　　　　克．

Answer

（1）SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－      （2）B C        

（3）①酸,   在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2OH2SO3+OH－，

HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性      ② A

（4）①  HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑                   ②  1   

【解析】

试题分析：（1）用Na2SO3溶液除去SO2的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O ＝2 HSO3－，（2）由两种酸的电离平衡常数可确定B、C正确。（3）结合表中随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)的比值增大，溶液的pH逐渐减小，确定NaHSO3溶液显酸性，因为HSO3－的电离程度大于水解程度，由电荷守恒可知c（Na＋）< 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），（4）由再生示意图，再生过程中生成H2和SO42-反应的方程式为HSO3－+ H2O= SO42-+H＋+H2 ↑  当电极上有1mol电子转移时阴极产物为H2为1g。

考点：弱电解质的电离、离子浓度大小的比较。