下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－
C 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D 向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2
下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（ ）
A．SO2漂白织物 B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具
下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ 
NH3↑＋H2O
D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
B．0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
D．4g氦气所含分子数为NA
某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。
方案三：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是 。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
