Question

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1mo1/L

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，则溶液中c(H+)<10—1mo1/L，c(OH—)>1.0×10—13mo1/L，错误；B、电离程度：醋酸>水，且都是能电离出H+的弱电解质，正确；C、0.01mol/L醋酸的酸性比0.01mol/L盐酸弱，正确；D、0.1mol/L醋酸与0.1mol/L NaOH等体积混合可得0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可得c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05mo1/L，错误。

考点：考查水的离子积、弱电解质电离平衡、溶液的pH、粒子浓度大小关系、物料守恒原理等相关知识。