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下列说法中,不正确的是( ) A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B...

下列说法中,不正确的是(    )

A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 

B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化

C.二氧化硅可用于制造光导纤维 

D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2

 

A 【解析】 试题分析: NH3 是非电解质不能导电,而 NH3的水溶液可以导电是因为NH3与水反应生成了NH3·H2O,NH3·H2O是弱电解质,电离呈弱碱性,故A错误;明矾净水是利用铝离子水解生成具有吸附性的Al(OH)3胶体,然后起到净水作用的,B正确;光导纤维的成分是二氧化硅,C正确;向淀粉碘化钾中加溴水,溶液变蓝色,说明有碘单质生成,I2 被Br2氧化,Br2的氧化性强于I2 ,D正确;故选A。 考点:本题考查的是物质的组成、性质、分类和用途。
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研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

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(1)D中的实验现象是          ,C、E中溶液都褪色,分别体现SO2             性质。

(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。

(3)研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质,研究小组往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解,你认为留下的沉淀物是          ,形成该沉淀的反应方程式有:                                                                                      

为了进一步验证沉淀原因,研究小组另取BaC12溶液,加热煮沸,冷却及时加入少量苯液封,然后再通SO2,结果发现沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如右图),再进行实验,B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是             (填序号,不定项选择)

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A.CO2   B.NH3   C.O3   D.N2   E.NO2

(4)SO2为空气污染物,研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量,取10m3(标准状况)的空气,缓慢通过足量溴水中,在所得溶液中加入过量的BaC12溶液,将产生的白色沉淀洗涤、干燥,用电子称称其质量为0.233g,则:

①沉淀洗涤要干净,检验洗涤已经干净的实验操作是                                                                              

②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果,结果单位用mg/m3表示)。

 

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磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:

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 (注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)

下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:

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(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                               。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是                             

(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为    ,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4             

(3)酸性条件下产率偏低的原因是                                        

(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为                                   

(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为      

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汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol

则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H=          

(2)该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极]。

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钯电极A为   极,电极反应式为              

(3)氨法催化还原NO原理如下:

主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 4N2(g)+6H2O(g)   (△H <0)

副反应:4NH3(g)+3O2(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+6H2O(g)

4NH3(g)+ 4O2(g)满分5 manfen5.com2N2O(g)+6H2O(g)

4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)满分5 manfen5.com4N2O(g)+6H2O(g)

有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题:

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①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为             ,理由是           

②主反应平衡常数表达式:K=                        ,随着温度的增加,K将   (选填“增加”、 “减小”或“不变”。

③影响N2O生成率的因素有           、氧气浓度和           

 

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碳酸二甲酯(简称DMC)是一个绿色化学品,可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂,如:

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(1)化合物II核磁共振氢谱有    组峰;1mol该物质可以跟   mol氢气发生加成反应。

(2)反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                      

(3)反应②原子利用率100%,则化合物Ⅲ的名称是              。化合物Ⅳ的结构简式是                ,反应③的反应类型是                      

(4)化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体,其苯环上的一氯代物有两种,且能发生水解反应和银镜反应,则化合物V的结构简式为(写其中一种)                           

(5)一定条件下,满分5 manfen5.com与DMC1∶1发生类似反应①的反应,请写出反应方程式                                                                          

 

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某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是

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A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C.原子半径:Z>X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:Z的氢化物

 

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