Question

硫酸亚锡（SnSO₄）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO₄制备路线为：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加浓盐酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                                   

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

（6）酸性条件下，SnSO₄与双氧水去反应的离子方程式是                                           

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl₂ +    K₂Cr₂O₇ +    HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

Answer

32.（16分）（1）第五周期（1分）；   （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；

（3）  抑制Sn2+ 的水解（2分）；    （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；

（5）SnCl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）

（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）

（7）③ 6  1  14  6   2   2  7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）

【解析】

试题分析: 【解析】
（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。

（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。

（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。

（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； 

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2 + Na2CO3 = SnO↓+ CO2↑+ 2NaCl。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。

（7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H2O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

考点：本题考查的是化工流程题。