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下列叙述不正确的是 A.天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃 B.等物质的量...

下列叙述不正确的是

A.天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等

C.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解

D.“地沟油”不能食用,但可以制生物柴油或肥皂

 

B 【解析】 试题分析:A、天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是碳原子数小于4的烃,汽油的主要成分是碳原子数在C5~C11的烃,A正确;B、乙醇和乙酸的化学式分别是C2H6O、C2H4O2,因此在物质的量相等的条件下,乙醇完全燃烧消耗的氧气多,B不正确;C、淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解,其水解产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸,C正确;D、“地沟油”不能食用,其主要成分是油脂,因此可以制生物柴油或肥皂,D正确,答案选B。 考点:考查石油分馏产物成分、有机物燃烧、常见营养物质水解产物判断
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考点分析:
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Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色。

(1)在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告,请完成未填完的部分。

限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制饱和氯水;品红溶液。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

 

取少量待测液加入试管中,加入过量2mol·L-1HCl,再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

有白色沉淀生成,证明待测液中含有、SO42-

步骤②

 

 

 

 

 

步骤③

 

 

 

 

 

(3)为了测定上述样品的纯度,现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为:满分5 manfen5.com

重复操作三次,每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na2SO3的质量分数为                 。(结果保留3位有效数字)

②操作时,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致测定结果     。(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)

 

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硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:

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查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第      周期(1分)

(2)操作Ⅰ是                过滤、洗涤等(2分)

(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是                                                   

(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②                                   

(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                           

(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:

FeCl2 +    K2Cr2O7 +    HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+     满分5 manfen5.com

 

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100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,

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(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1

(2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1=               =0.36mol.L-1.S-1

若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是k2 ,则k1        k2 (填“>”、“<”或“=”)。(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是                   

A.降低温度  B.通入氦气使其压强增大   C.又往容器中充入N2O4  D.增加容器体积

(4)乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为             

A.平衡状态     B.朝正反应方向移动      C.朝逆反应方向移动      D.无法判断

(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

 

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化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成:

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已知满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)反应①的类型               

(2)化合物Ι的分子式               

(3)①A的结构简式               

②1molV最多消耗NaOH         。1mol肉桂酸最多消耗H2                 mol(1分)

(4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是                                  

(5)关于Ⅴ的说法正确的是(    )

A.分子中有三个苯环

B.能发生水解反应 

C.使酸性KMnO4溶液褪色

D.与FeCl3发生显色反应

(6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式                                 ,满足一下两个条件:

①分子中含有苯环  ②羧基与苯环直接相连

 

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据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )         部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

 

A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

B.非金属性:T<Q

C.气态氢化物的稳定性:R>T

D.L2+与T2-核外电子数相等

 

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