Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱(Na₂CO₃)溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^－4mol·L^－1

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2mol·L^－1

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、碳酸钠溶于水CO32－水解，因此在碳酸钠溶液中c(Na+)＞2c(CO32－)，A不正确；B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1，B正确；C、根据电荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C正确；D、水的离子积常数受温度影响，因此在不能确定溶液温度的条件下，无法计算pH＝12的纯碱溶液中c(OH－)，只能得出c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1，D不正确，答案选BC。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及pH和水的离子积常数计算