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下列盛放试剂的方法正确的是 ( ) A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶...

下列盛放试剂的方法正确的是 (  )

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

 

D 【解析】 试题分析:A.氢氟酸能和二氧化硅反应,玻璃中含有二氧化硅,所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放;浓硝酸能加快橡胶老化,所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,故A错误;B.根据相似相溶原理知,橡胶能溶于汽油或煤油,所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,故B错误;C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性,二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开,故C错误;D.氯水和硝酸银见光易分解,且氯水和硝酸银溶液都是液体,所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,故D正确;选D。 考点:本题考查了化学试剂的存放,根据物质的性质来分析解答即可。
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考点分析:
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某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

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实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。

下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

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请回答下列问题:

(1)写出仪器的名称:a               ,b              

(2)硬质玻璃管中发生的反应方程式是                                 ,反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           

(3)请判断制取氨气可能用到的装置,在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品(写出化学式)。

装置

实验药品

A

 

B

b:                 a:

C

c:                 隔板:

 

(4)实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                        性;该小组实验测得:洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式,请预计该结果与理论值相比,       

A.在实验误差范围内数值接近理论值   B.数值偏高   C.数值偏低

 

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硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

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根据题意回答下列问题:

(1)在酸解过程中,想加快酸解速率,请提出两种可行的措施__________、______________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有              

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是                      。在调节pH、发生水解之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为               

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验操作                                                                                 

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

 

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤                                      

(6)现有l.60 t硼镁泥,生产MgSO4·7H2O,若生产过程的产率为50%,则能生产出MgSO4·7H2O产品       t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

 

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X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。

(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为                ; Y在元素周期表中的位置是_______________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。

(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2                ,而混入氧气,引起的后果是                            

(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          

A.2X2Q(g) + O2(g) = 2Q(s) + 2X2O(g)     △H= -2a kJ·mol-1

B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)      △H= +a kJ·mol-1

C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)    △H= -2a kJ·mol-1

D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)      △H= -a kJ·mol-1

(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 满分5 manfen5.com Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:                                                          该电池的电解质为___________________。

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Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应①:

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I                 Ⅱ                      Ⅲ

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:

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(1) 化合物Ⅲ的分子式为________,1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H2发生加成反应。

(2)化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式________________________________________________________________。

(3)有关化合物Ⅱ说法正确的是____________

A.1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2

B.化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物Ⅱ难溶于水

D.化合物Ⅱ分子间聚合,反应生成的高聚物结构为满分5 manfen5.com

(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1:1:1:3,V的结构简式为________________。

(5)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_______________。

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.过量铁加入到稀硝酸中: 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3-

C.向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液:  AgC1+I- =AgI + C1-

D.向KHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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