下列盛放试剂的方法正确的是 ( )
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是 ，反应过程中硬质玻璃管的现象是 。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
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装置 |
实验药品 |
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A |
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B |
b： a： |
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C |
c： 隔板： |
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现 性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比， 。
A．在实验误差范围内数值接近理论值 B．数值偏高 C．数值偏低
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
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温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
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MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
|
CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。
（6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品 t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1 O:16 Mg:24 S:32)
X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为 ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、 和 ，而混入氧气，引起的后果是 。
（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是 。
A．2X2Q(g) + O2(g) = 2Q(s) + 2X2O(g) △H= -2a kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= +a kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l) △H= -2a kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l) △H= -a kJ·mol-1
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 
Fe
+ 2ZG 放电时，电池的正极反应式为: 该电池的电解质为___________________。
Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
I Ⅱ Ⅲ
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ最多可与______mol H2发生加成反应。
（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式________________________________________________________________。
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____________
A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，V的结构简式为________________。
（5）
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________。
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量铁加入到稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2- + CO2+ H2O = 2Al(OH)3↓+ HCO3-
C．向AgC1悬浊液中滴加饱和NaI溶液: AgC1+I- =AgI + C1-
D．向KHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
