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乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得,它对花香和果香的香韵...

乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得,它对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂。设计合成方案如下:

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(1)写出下列物质的结构简式:A             ,C:             ,F:              

(2) 判断化学反应类型:A→B               ,E→F              

(3)D有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结构简式是

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请写出另外两个同分异构体的结构简式:                                              

(4)写出C→D的化学方程式:                                                   

 

(1)CH3CH2OH (2)取代反应    加成反应 (3) (4) 【解析】 试题分析:(1)由乙酸苯甲酯的一种合成路线,可知AC分别为,B为;F为CH3CH2OH。(2) A→B和E→F化学反应类型:为取代反应和 加成反应。(3)结构简式是(3) .(4) C→D的化学反应是酯化反应,乙酸与苯甲醇反应的方程式为。 考点:本题考查了有机物的推断,明确乙酸苯甲酯的结构及逆合成分析法来推断各物质是解答本题的关键。
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考点分析:
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。

(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):

实验编号

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L1

c(H2SO4)/ mol·L1

实验目的

298

0.1

0.1

实验①和②探究温度对该反应速率的影响;

实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响

308

 

 

 

0.2

 

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:

________                                                 (提示:S元素被氧化为SO42-)。

(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 HCl、1 mol·L1 NaOH、0.1 mol·L1 Ba(NO32、0.1 mol·L1 BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解。

 

步骤2:向试管A加入                                                  

                                                            

                  

                  

步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中,                                                   

                                                       

                  

                  

 

 

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④ ……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封

请回答下列问题:

(1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                    

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是                                        

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     

(4)装置B中的冷水作用为              ;装置C的名称为             ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂:___          

A.氢氧化钠溶液     B.酸性高锰酸钾溶液     C.硫氰化钾溶液      D.氨水

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

 

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钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO×V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:

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已知:①焙烧时可发生反应:V2O5 + Al2O3+2Na2CO3满分5 manfen5.com2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­

②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水

(1)“浸出渣B”的主要成分是             。(写化学式)

(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是                     

(3)“操作①”包括        、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是            。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是       。(填序号)

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A                  B                 C                     D

(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为                                                                   

 

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

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(1)溶液A的溶质是                   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                                                   

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是               

②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是                                   

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有                         

 

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以下是一些物质的熔沸点数据(常压):

 

Na2CO3

金刚石

石墨

熔点(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850

沸点(℃)

774

882.9

1850(分解产生CO2

----

4250

 

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:4 Na(g)+ 3CO2(g)满分5 manfen5.com 2 Na2CO3(l) +  C(s,金刚石)  △H=-1080.9kJ/mol

(1)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内CO2的平均反应速率为                 

(2)高压下有利于金刚石的制备,理由是                                            

(3)由CO2(g)+ 4Na(g)=2Na2O(s)+ C(s,金刚石)  △H=-357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式                     

(4)下图开关K接M时,石墨电极反应式为                           

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(5)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2、Ag+氧化性的强弱。

在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中,

电极与溶液含相同的金属元素),并标出外电路电子流向。

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