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有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀...

有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛装液体,则长导管均浸入液面以下),每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质,来制取某种气体并检验其性质。

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请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题:

Ⅰ.(1)若a:浓盐酸;b:高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多);c:红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。

d装置中盛放药品的作用是______________________________,请写出d中反应的离子方程式: ___________________________________________________________________。

(2)若a:稀盐酸;b:贝壳粉;c:饱和碳酸钠溶液;d:饱和Na2SiO3溶液。在实验过

程中,c中出现的现象是____________________。d中现象是____________,这说明

________________________________________________________________________。

Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

 

Ⅰ.(1) 花瓣褪色 吸收未反应的氯气,防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)有白色沉淀析出    出现胶状物质   生成不溶性的硅酸,即硅酸的酸性弱于碳酸 Ⅱ.装置气密性检查      氧气(或二氧化硫)(合理答案均可) 【解析】 试题分析:Ⅰ(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,干燥的氯气无漂白作用,氯气与水生成的次氯酸有漂白作用,由于氯气有毒,故用碱液吸收,红色鲜花瓣中有水能生成次氯酸,故答案为:花瓣褪色;吸收未反应的氯气,防止环境污染;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(2)盐酸与贝壳粉(主要成分为碳酸钙)反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,由于硅酸是难溶于水的,故有白色沉淀析出;故答案为:有白色沉淀析出; 出现浑浊;苯酚的酸性弱于碳酸;Ⅱ制取气体之前都应进行的操作是装置气密性检查。装置的a和b组成的仪器属于固液不加热来制气类型,可以制备 氧气(或二氧化硫)。 考点:本题考查了气体的制备和气体性质的检验。
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考点分析:
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乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得,它对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂。设计合成方案如下:

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(1)写出下列物质的结构简式:A             ,C:             ,F:              

(2) 判断化学反应类型:A→B               ,E→F              

(3)D有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结构简式是

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请写出另外两个同分异构体的结构简式:                                              

(4)写出C→D的化学方程式:                                                   

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。

(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):

实验编号

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L1

c(H2SO4)/ mol·L1

实验目的

298

0.1

0.1

实验①和②探究温度对该反应速率的影响;

实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响

308

 

 

 

0.2

 

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:

________                                                 (提示:S元素被氧化为SO42-)。

(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 HCl、1 mol·L1 NaOH、0.1 mol·L1 Ba(NO32、0.1 mol·L1 BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解。

 

步骤2:向试管A加入                                                  

                                                            

                  

                  

步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中,                                                   

                                                       

                  

                  

 

 

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④ ……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封

请回答下列问题:

(1)写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为                                    

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是                                        

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                     

(4)装置B中的冷水作用为              ;装置C的名称为             ;装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂:___          

A.氢氧化钠溶液     B.酸性高锰酸钾溶液     C.硫氰化钾溶液      D.氨水

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

 

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钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO×V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:

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已知:①焙烧时可发生反应:V2O5 + Al2O3+2Na2CO3满分5 manfen5.com2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2­

②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g水;HVO3~0.008 g /100g水

(1)“浸出渣B”的主要成分是             。(写化学式)

(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是                     

(3)“操作①”包括        、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是            。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是       。(填序号)

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A                  B                 C                     D

(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为                                                                   

 

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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

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(1)溶液A的溶质是                   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                                                   

(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42>c(Ca2)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是               

②过程Ⅰ中将NH4转化为N2的离子方程式是                                   

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有                         

 

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