Question

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	＋1	＋6、－2	＋1	－2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

Answer

AB

【解析】

试题分析：甲和丙的主要化合价是＋1价，属于第IA族元素。乙和丁的主要化合价是－2价，则位于第ⅥA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以甲是Na，乙是S，丙是Li，丁是O。A、Na和Li都是金属晶体，金属晶体的离子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高。钠离子半径大于锂离子半径，因此Li的熔点高于钠的熔点，A不正确；钠是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化钠冶炼，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，B不正确；C、氧元素的两种氢化物水和双氧水，在常温下均是液体，C正确；D、硫离子核外电子层数是3层，电子层数最多，因此离子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此微粒半径大小顺序是S2－＞O2－＞Na＋＞Li＋，D正确，答案选AB。

考点：考查元素周期律的应用