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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是( ) A.常温常压下,20...

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是(   )

A.常温常压下,20 g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11NA

B.常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA

C.64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子;

D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

 

C 【解析】 试题分析:重甲基(-14CD3)的摩尔质量为20g/mol,所以20g重甲基为1mol,又1个重甲基(-14CD3)中含有11个中子,所以1mol共含11NA 个中子,A正确;标准状况下(0℃、101Kpa),22.4 L NO气体为1mol,而常温常压下(25℃、101Kpa)温度高,气体体积大,所以22.4 L NO气体物质的量小于1mol,故B正确;铜发生氧化还原反应不一定生成+2价的铜,所以64g铜参加氧化还原反应不一定失去2NA个电子,C错误;乙烯和丁烯的最简式都是CH2(14g/mol),所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol的CH2,因此含有1.5mol的碳原子,D正确;故选C。 考点:本题考查的是阿伏伽德罗定律的应用。
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考点分析:
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下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是(   )

A.Al3+、Fe3+ 、Br、SO42—

B.K+、Ca2+、SO42— Cl

C.Na+、Cu2+、I、NO3

D.NH4+、K+、HPO42—、Cl

 

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下列叙述正确的是(   )

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.浓H2SO4具有吸水性,可用来干燥氨气

C.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解

D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

 

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回答下列问题(填序号):

(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;

⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)

(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:

A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________ mL容量瓶。

B.用托盘天平称取 ________ g NaOH固体。

C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。

E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线下1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果溶液未冷却就进行定容,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。

F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2↑+8H2O

 

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有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论正确的是 (  )

A.取少量未知溶液两份,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液两份,分别滴加几滴酚酞试液,红色较深的是NaHCO3溶液

C.取少量未知溶液两份,分别滴加稀盐酸溶液,立即有气泡产生的是NaHCO3溶液

D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液

 

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