Question

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（   ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na⁺)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H⁺) 

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na⁺）

C．pH=7时，溶液中：c( Na⁺)= c( CN^-)    

D．加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

Answer

AD

【解析】

试题分析：等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中形成的溶液加入盐酸后，溶液呈中性，说明加盐酸之前呈碱性，则说明水解大于电离，所以A项c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)正确；根据物料守恒，加盐酸前后c(CN-)+c（HCN）= 2c（Na+），所以B错误；加盐酸后有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c( CN-) +c(OH-)+ c( Cl-),又c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c( CN-)+c( Cl-)，C错误；由于加盐酸之前是水解呈碱性促进水电离，加酸后呈中性，所以使水的电离程度减小，D正确；故选AD。

考点：本题考查的是溶液中离子浓度的大小比较。