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设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,8gO2含...

设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )

A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子

B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子

 

A 【解析】 试题分析:8gO2为0.25mol,所以含有0.5mol的O原子,一个氧原子有8个电子,所以共含有4mol的电子,A正确;氨水是弱电解质不能完全电离,所以B错误;标况下盐酸是液态,所以C错误;1mol钠完全反应失去1mol电子,的错误;故选A。 考点:本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。
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考点分析:
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生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(     )

A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒

D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素

 

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一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。

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(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                                。    

②反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为           

(2)接下来使Cu完全溶解的操作是:

① 拆除C、D装置后,打开弹簧夹

②____________________________________________________________________

(3)为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是            

a.对A装置加热;b.向A内加入少量Fe2O3;c.向A内加入少量CuO;d.增大空气通入量;e.向A内加入少量FeSO4;f.向A内加入少量H2O

(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁元素被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是                                                       

②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取样于试管→滴加KSCN溶液

b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液;

(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为:             

 

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

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已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3满分5 manfen5.comNa2S2O5+H2O等多步反应。

(1)实验室制取氨气的化学方程式:                                              

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:                                            

(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:                                 

(4)副产品X的化学式是:          ;可循环利用的物质是:_____________。

(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

                        

(6)检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                (填编号)

①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水   ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

 

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CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。

(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

则a为            

(2)科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

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①在KOH介质中,负极的电极反应式为_________________________________。

②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是:_____________________________________。

(3)利用CO与H2反应可合成CH3OCH3

已知:3H2(g) + 3CO(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g) + CO2(g),ΔH=-247kJ/mol

在一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是            .

A.低温高压;B.加入催化剂;C.体积不变充入氦气;D.增加CO的浓度;E.分离出二甲醚

(4)CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g) 满分5 manfen5.com CH3OCH3(g) + H2O(g),在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH ,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1

0.01

0.2

0.2

 

①0-10 min内反应速率v(CH3OH) =               

②该温度下的平衡常数为              

③若平衡后,再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小:

v         v (填“>”、“<”或“=”)。

 

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莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:

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(1)化合物D中含氧官能团的名称为                                

(2)下列说法正确的是_________

A.1 mol B可以与4 mol CH3COOH发生酯化反应

B.C的分子式为C5H4O2

C.D→E的反应是加成反应

D.E可以发生消去反应,F可与HCl反应

(3)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为                                       

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:                     

I.核磁共振氢谱有4个峰; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知E+X→F为加成反应,化合物X的结构简式为                                   

(6)已知:满分5 manfen5.com 。化合物满分5 manfen5.com是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,它可以用满分5 manfen5.com经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成。

①则M的结构简式为                                          

②其中的消去反应的化学方程为:                                               

 

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