Question

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是(     )

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-) 

Answer

A

【解析】

试题分析：Na2CO3和NaHCO3溶液均水解呈碱性，升高温度水解程度增大，pH增大，A错误；越弱越水解，等浓度时Na2CO3 水解强于NaHCO3溶液，所以B正确；加入NaOH，c(OH－)增大，使Na2CO3 水解平衡左移，c(CO32-)增大，而NaHCO3溶液与NaOH反应生成Na2CO3 ，所以c(CO32-)也增大，C正确；两溶液中存在的离子相同，所以满足电荷守恒c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)，D正确；故选A。

考点：本题考查的是水解平衡和离子浓度大小比较。