Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是(     )

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer

CD

【解析】

试题分析：最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子为2，可知A元素为C元素；B比A原子序数大，且在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为Na元素；C可作常用金属合金，C为Al元素；D则是S元素，所以得A、B、C、D依次为C、Na、Al、S。所以原子半径，B > C > D >A，A项错误；C元素的氧化物为CO、CO2与Na元素的氧化物Na2O、Na2O2没有相同的化学键，B项错误；碱性NaOH> Al(OH)3，C正确；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4 ，它们三者可以两两反应，D正确；故选CD。

考点：本题考查的是元素周期表中元素的推断。