Question

关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、NaOH为强碱、H2CO3为弱酸，抑制水的电离，浓度相等的NaOH溶液对水的电离抑制程度更大，Na2CO3水解，促进水的电离，所以水电离出的c(H+)：③>①>②，正确；B、NaOH为强碱，pH最大，Na2CO3水解显碱性，pH其次，H2CO3为弱酸，pH最小，所以溶液的pH：②>③>①，错误；C、①和②等体积混合后为NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，正确；D、①和③等体积混合后，根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，错误。

考点：本题考查水的电离、平衡的判断、物料守恒和电荷守恒。