控制温室效应，提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气
某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a可选用 （选填以下选项的代号）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号，填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ；关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由是： 。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。
（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用 （填序号）：
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的离子方程式为： 。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 （填序号）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固体C的化学式为 。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。
（5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：
（1）已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为 。
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
△H1
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
△H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)
△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。
有机物A可以通过不同的反应得到B和C：
（1）A的分子式为 ，C的含氧官能团名称为 。
（2）A制取B的有机反应类型为 ；A制取C的化学方程式为： 。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为 ，A分子中一定共面的碳原子有 个。
（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环
上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式 （任写一种）。
已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)
