某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。
已知：
（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式： ，反应⑤的类型： 。
（2）E中官能团的名称： 。
（3）反应②③两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是： 。
（4）反应④的化学方程式是： 。
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：
。
CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：
已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： 。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式： 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为： ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： 。
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
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反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
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0 |
2 |
1 |
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5 |
1.2 |
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10 |
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0.4 |
|
15 |
0.8 |
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下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42—
B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：
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下列有关说法正确的是
A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
