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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．S2和S8的混合物共6．4g...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

 

A 【解析】 试题分析：A． 无论是S2还是S8都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子数一定为0．2NA。正确。B．二者会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl． NH4Cl是固态物质。若混合时物质的量之比为1:1，则反应后无气体。若混合时物质的量的比不是1:1．则混合后的气体体积为反应过量的气体的物质的量所具有的体积，一定小于22．4L。错误。C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，氯元素的化合价从KClO4中的+7→Cl2中的0价，化合价降低了7价，得到了7mol电子，同时产生4molCl2。即每生成4molCl2转移的电子数为7NA．错误。D．在溶液中n(AlCl3)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因为Al3+会发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+．每有1个Al3+水解，就会产生3个H+离子。所以含有的阳离子数>0．1NA。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。
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考点分析：
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下列叙述中正确的是（   ）

A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

 

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从海水中提取部分物质的过程如下图所示

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下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA

B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键

C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA

D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－

 

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

 

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下列说法或反应无法实现的是

A．酸性氧化物与碱发生反应

B．盐溶液与弱酸反应生成强酸

C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％

 

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