常温下，往
溶液中滴加少量
溶液，可发生如下两个反应：
，
下列说法正确的是
A．在分解过程中，
和
的总量保持不变
B．的氧化性比强，其还原性比弱
C．在分解过程中，溶液的
逐渐下降
D．生产过程中加入少量可以提高产率
温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应
经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
|
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n（PCl3）/mol |
0 |
0．16 |
0．19 |
0．20 |
0．20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率为
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，
，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入
、
和
，达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入
、
，达到平衡时，
的转化率小于80%
根据下列实验内容得出的结论正确的是
实验操作 解释或结论
A 
沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 
比更难溶
B 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气
C 滴加氯水和
振荡，静置，下层溶液为紫色 原溶液中有
D 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 含有Na单质
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+
7O2
8Na2CrO4
+ 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3
+ Al2O32NaAlO2
+ CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ +
2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
|
物质 |
溶解度/(g/100g水) |
||
|
0°C |
40°C |
80°C |
|
|
KCl |
28 |
40.1 |
51.3 |
|
NaCl |
35.7 |
36.4 |
38 |
|
K2Cr2O7 |
4.7 |
26.3 |
73 |
|
Na2Cr2O7 |
163 |
215 |
376 |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______（用含m、n的代数式表示）。
（6）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。
（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
|
序号 |
反应 |
平衡常数 |
|
1 |
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
|
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数
（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
