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标准状况下,在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气,一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧...

标准状况下,在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气,一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气(体积比:V(NO2):V(O2)=4:1),然后分别做喷泉实验,则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(   )

A.2:1:2    B.5:5:4      C.1:1:1   D.无法确定

 

B 【解析】 试题分析:假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量是摩尔,溶液的体积是烧瓶的容积,则物质的量浓度是mol/L,含一半空气的氯化氢的物质的量是摩尔,溶液的体积是氯化氢的体积,即烧瓶容积的一半,则物质的量浓度是mol/L,二氧化氮和氧气的混合气(体积比:V(NO2):V(O2)=4:1), 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,硝酸的物质的量是NO2的物质的量,是摩尔,溶液的体积是烧瓶容积,则物质的量浓度是mol/L,所以比值是5:5:4,B正确。 考点:考查喷泉实验、物质的量浓度计算
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考点分析:
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下列评价合理的是(  )

选项       化学反应及其离子方程式                                                                                     评价

A             Fe3O4与稀硝酸反应:2 Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O                                  正确

B             向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32—+2H+=CO2↑+H2O                                              错误,碳酸镁不应写成离子形式

C             向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓                           正确

D             FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2=2 Fe3++4Cl+Br2    错误:Fe2+与Br的化学计量数之比应为1:2

 

 

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《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来才知道大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(    )

A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.性质稳定,不易脱色

C.易溶解于强酸和强碱溶液

D.x等于6

 

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下列物质中,含非极性共价键的离子化合物是(   )

A.硝酸铵      B.乙酸钠      C.双氧水      D.氮气

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO2)2 、NO2、O2    乙:MgO、NO2 、O2      丙:Mg3N2、O2      丁:MgO、NO2 、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是                          

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

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(2)实验过程

①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明                             

②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目是                    ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先                         ,然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想            是正确的。

②根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:                     (填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是                  。(用化学方程式表示)

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

 

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)                     

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)                   

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

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其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式                   ;D的电子式                     

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为                   

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                     

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                    。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                                    

 

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