设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是
A.常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有
的个数为0.1NA
B.标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NA
C.常温常压下，54 g重水（D2O）含水分子数为3NA
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
A.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
C.工业上利用铝热反应可制得单质C
D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
下列有关说法正确的是
A.
、
、
都能使蛋白质变性
B.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）
C.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D.不能利用加成反应生成一溴甲烷（CH3Br）
化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A.静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关
B.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4= kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是 ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是 。
（2）已知不同温度下2SO2+O2
2SO3的平衡常数见下表。
|
温度（℃） |
527 |
758 |
927 |
|
平衡常数 |
784 |
1.0 |
0.04 |
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是 。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为 。
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=
。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。
