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下列离子方程式不正确的是( ) A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+...

下列离子方程式不正确的是(    )

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH= Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O

C.Cl2与FeI2溶液反应,当n(Cl2):n(FeI2)=1:1时,2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl

D.将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

 

C 【解析】 试题分析:A、少量的SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和Na2SO3,正确;B、SO42‾沉淀完全,则SO42‾与Ba2+等物质的量反应,正确;C、Cl2首先氧化I‾,所以当n(Cl2):n(FeI2)=1:1时,发生反应:Cl2+2I‾=2Cl‾+I2,错误;D、1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合,AlO2-与H+物质的量之比为2:3,正确。 考点:本题考查离子方程式的书写。
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考点分析:
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下列实验方案不能达到预期目的的是(    )

选项       实验方案                                                                                            预期目的

A             将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液                          除去CO2中的HCl

B              向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液                                      检验X溶液中是否含有SO42-

C              向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深              证明盐类的水解是吸热的

D             向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液   除去苯中的苯酚

 

 

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下列过程中不涉及氧化还原反应的是(    )

A.由植物油制备人造黄油

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体

 

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氨有着广泛的用途,可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应可生成氨气:

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该反应在固定体积的密闭容器中进行,有关说法正确的是_____________(填序号字母)。

A.反应处于平衡状态时,满分5 manfen5.com

B.反应达到平衡后,满分5 manfen5.com

C.体系的总压强不变,说明反应已达平衡

D.混合气体的密度保持不变,说明反应已达平衡

(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:

满分5 manfen5.com    ①

满分5 manfen5.com  ②

满分5 manfen5.com    ③

请写出上述三个反应中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com三者之间关系的表达式,满分5 manfen5.com=_________。

(3)工业制硝酸的主要反应是:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

①升高温度,反应的K值减小,则Q______(填“>”、“<”或“=”)0。

②若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填序号)。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的浓度如下表:

时间/浓度

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起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为________。

反应在第2 min时改变了条件,改变的条件可能是______________________________。

该条件下,反应的平衡常数K=________。

 

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某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2),模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

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开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。

(2)灼烧满分5 manfen5.com时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有___________(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A,原料A的化学式是_________,步骤⑤反应的离子方程式是_______________________。

(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。

(5)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:

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请写出该电池正极反应式_________________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300mL氯化钠溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=_________(不考虑溶液体积的变化)。

(6)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中,钢材为________极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是____________________________________。

 

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已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

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请回答下列问题:

(1)B中所含化学键的类型是______________;

(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。

(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

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请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的满分5 manfen5.com=2.5×满分5 manfen5.com。现将该沉淀放入0.5 mol·满分5 manfen5.com的BaCl2溶液中,其满分5 manfen5.com________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·满分5 manfen5.com

 

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