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聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成: ...

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

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(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为            (写一种即可)。

(2)D的结构简式为                         ;①的反应类型为            

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及                     

(4)由F和G生成H的反应方程式为                                       

 

(1)CH3CH2CH2CHO  (或) (2分,写一种即可) (2)CH2ClCH2CH2CH2Cl(2分)   取代反应(1分) (3)AgNO3溶液与稀硝酸 (2分) (4)(2分) nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2 【解析】 试题分析:由合成流程图可知,A经H2加成得到环丁醚B,B与HCl加成得到C氯代丁醇,再进行一步取代得D,D为CH2ClCH2CH2CH2Cl;通过反应①取代得到己二腈,结合所给信息可知F是己二酸,G是己二胺,通过缩聚反应得到H(聚酰胺-66)。 (1)B分子式是C4H8O,符合饱和一元醛的通式,能与银氨溶液反应的B的同分异构体含-CHO,其结构简式为CH3CH2CH2CHO(或)。 (2)由上述分析可知,D为CH2ClCH2CH2CH2Cl;反应①的反应中-Cl被-CN取代,属于取代反应。 (3)D中官能团为-Cl,要检验氯代烃中氯元素,应先通过NaOH溶液水解,然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液检验Cl-,故答案为:硝酸和硝酸银。 (4)F和G生成H的反应为羧基和氨基脱水,通过缩聚生成F,则化学方程式为:nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2 考点:本题考查有机物的合成、同分异构体的判断、反应类型、化学方程式的书写、官能团的检验。
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考点分析:
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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体      g。 

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):             。 

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

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序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

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(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1                                                             

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

温度

实验次数 

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

 

2

27.0

27.4

27.2

31.2

 

3

25.9

25.9

25.9

29.8

 

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

 

①上表中的温度差平均值为           

②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=             (取小数点后一位)。 

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)    。 

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

 

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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

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①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:                                                          

②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                                                                            

(3)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含

CN a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为                           

 

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中学常见反应的化学方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,该反应的离子方程式是                                   

(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,其氧化产物的结构式为  ______      

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是    mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为               

 

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据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知:①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=-1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

(1)写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式                                                              

(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                 

(3)用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图:

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该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ;在铁棒附近观察到的现象是                                                        ;当阴极产生448 mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为           。(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)

 

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将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为(    )

A.1mol<n≤2mol                  B.1mol<n≤4mol

C.2mol<n≤4mol                  D.n>4mol

 

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