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下列说法不正确的是( ) A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无...

下列说法不正确的是(     )

A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体

B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化

C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱

D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余

 

C 【解析】 试题分析:A.浓硝酸与足量铜片反应时,开始硝酸是浓度大的,浓硝酸和铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水;随着反应的进行。硝酸变稀,这时是铜与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、一氧化氮和水。二氧化氮是红棕色的气体,一氧化氮是无色气体。所以先生成红棕色气体,后生成无色气体。正确。B.浓硫酸具有强氧化性,但常温下遇到铁、铝的单质因氧化产生致密的氧化物保护膜。产生钝化现象。正确。C.氯气溶于水得到氯水。氯气和水发生反应产生盐酸和次氯酸。这是个可能反应。含有氯气、次氯酸、盐酸。氯气、次氯酸有漂白性,盐酸有酸性,酸性比碳酸强。故加入NaHCO₃消耗盐酸,破坏了电离平衡,使平衡正向移动。结果导致氯气浓度逐渐减小,次氯酸的浓度逐渐增大漂白性逐渐增强。错误。D.二氧化锰只和浓盐酸反应。随着反应的进行,盐酸变稀,这时就不再发生反应。所以盐酸有剩余。正确。 考点:考查盐酸、硫酸硝酸等物质的化学性质。
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考点分析:
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2011年是国际化学年,我国举行了以“化学——我们的生活,我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是(    )

A.使用“无磷洗涤剂”,促进水体富营养化

B.研发易降解的塑料,防止白色污染

C.回收处理工业废气,减少大气污染

D.安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率

 

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满分5 manfen5.com是某有机物与H2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有

A.2种        B.3种        C.1种        D.4种

 

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利用下列实验装置能完成相应实验的是

满分5 manfen5.com

A.甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si

B.乙用于分离I2和NH4Cl

C.丙装置能组成Zn、Cu原电池

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是

A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有满分5 manfen5.com的个数为0.1NA

B.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA

C.常温常压下,54 g重水(D2O)含水分子数为3NA

D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA

 

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A原子在元素周期表中原子半径最小,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,D与B属于同一主族,CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是

A.原子B、C、D半径的大小顺序:D>C>B

B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质

C.工业上利用铝热反应可制得单质C

D.一定条件下,过量的B单质与D单质直接生成BD3

 

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