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某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验: ①将镁粉投入冷...

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;

③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是(    )

A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

 

D 【解析】 试题分析:根据实验现象可得出结论:①镁不易与冷水反应。②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应,溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴水液溴,瞬速反应,溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是:镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为:D。 考点:考查镁与溴水的反应机理论的知识。
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考点分析:
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下列有关实验操作的叙述正确的是(    )

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(    )

①常温常压下,17 g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11NA

②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA

③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子;

④室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3 NA

⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA

A.①②       B.③④⑦       C.②④⑦       D.②⑤⑥

 

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是(     )

A.三种元素都是非金属元素

B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同

C.三种化合物都是共价化合物

D.Z是地壳中含量最多的元素

 

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下列离子方程式书写正确的是(    )

A.氯化钡溶液中通入二氧化碳气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

B.次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.醋酸和碳酸氢钠溶液混合:CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg2+2HCO满分5 manfen5.com+Ca2+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

 

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