Question

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。

（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：

A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－1

由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－1。已知水的气化热为44 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

Answer

（1）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1

（2）不能确定 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 

【解析】

试题分析：（1）将①+②可得：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋2CO(g)  ΔH＝－81 kJ·mol－1

（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将（A─B）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 

考点：考查盖斯定律及应用。