三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023
下列叙述不正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：4Li + O2
2Li2O
D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
下列叙述不正确的是（ ）
A B C D
闪电时会发生反应：
N2 + O2 
2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是 ，F的化学式是 。
（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是 、 。
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（4）反应⑧的离子方程式为 。
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（ ）。
A.+4价 B. -2价 C. 0价 D .+2价
（6） 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是 。（“前者大” “后者大” “相同”）
