含有0.20 mol Na2CO3的溶液120mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
根据下图，下列判断中正确的是（ ）
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3
④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
△H＜0。下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
已知A、B为单质，C为化合物。
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是（ ）
A．②④ B．①② C．②③④ D．③④
下列判断正确的是（ ）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
