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下列叙述正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K...

下列叙述正确的是(     )

①热稳定性:H2O>HF>H2S       

②熔点:Al>Na>K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点:NH3 > PH3> AsH3

⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571kJ·mol1 ,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol1

⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N

A.只有②④⑥     B.只有①⑤⑥    C.只有②④⑥⑦     D.只有③⑤⑦

 

A 【解析】 试题分析:①因非金属性F>O>S,则氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,故①错误;②因铝的半径最小,电荷最高,则熔点最高,Na与K电荷相同,但Na的半径小,则Na的熔点比K的高,即熔点为Al>Na>K,故②正确;③因IA、IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层,则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,故③错误;④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素,故④正确;⑤同一主族的元素的氢化物,若为HF、H2O、NH3,由于氢键的存在,它们的沸点反常的高,无氢键的物质分子量大的沸点高故⑤错误;⑥由热化学反应方程式可知,2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ,则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ,即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1,故⑥正确;⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,可知白磷的易被氧化,但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知,非金属性N>P,故⑦错误。 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;元素周期表的结构及其应用;燃烧热 。
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考点分析:
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下列叙述不正确的是(     )

A                                            B                                           C                                               D

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闪电时会发生反应:

N2 + O2满分5 manfen5.com2NO               利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体            蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性   加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高

 

 

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下列叙述正确的是(     )

A.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com互为同位素,性质相似

B.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

D.键角:H2O>C2H2

 

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化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是(     )

A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B.MgO、Al2O3的熔点很高,工业上用于制作耐高温材料,也用与冶炼铝和镁

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D.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

 

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随着对有机高性能纤维的不断深入研究,美国已开发出一种超高性能纤维,该纤维不仅具有PBO纤维的抗张性能,而且还有优于PBO纤维的抗压缩性能。下面是以对二甲苯为原料合成该纤维的合成路线(有些反应未注条件)。请回答:

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(1)写出合成该纤维的单体F的结构简式:                        

(2)反应类型:A→B                   ,B→C                    

(3)写出化学方程式(注明反应条件):

B→C                            ;    D→E                         

(4)若1molF与足量Na2CO3溶液完全反应,则消耗Na2CO3         mol

(5)写出两种符合下列条件物质的结构简式:                             

①与B互为同分异构体②遇FeCl3溶液有显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:1:1。

 

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VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;

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(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;

(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______;

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32离子的立体构型为______三角锥形;

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×103和2.5×108,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×102,请根据结构与性质的关系解释:

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:                    ;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:______;

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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