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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生...

已知满分5 manfen5.com与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂           B、满分5 manfen5.com中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气       D、1mol满分5 manfen5.com完全反应转移0.5mol电子

 

D 【解析】 试题分析:A、硫酸起酸性作用,错误;B、硫元素没有发生氧化还原反应,错误;C、刺激性气味的气体是二氧化硫,错误。D、铜元素发生歧化反应,正确。 考点:考查了氧化还原反应的计算。
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考点分析:
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某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L

C.SO42ˉ、NH4+、一定存在,Clˉ可能不存在

D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在

 

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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

 

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某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理,探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧,并对固体产物提出三种假设:

I.假设为:固体产物为MgO  II.假设为:______________III.假设为:______________

请回答下列问题:资料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

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(1)如图连接好仪器,装药品前如何检验装置的气密性_____________________________

(2)装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)___________________

①浓硫酸      ②无水CaCl2              ③碱石灰        ④五氧化二磷

(3)开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间,待C中充满红综色气体后,关闭活塞k,再点燃C处酒精灯,同时D中碱液盛的很满,这样做的目的是_________________________

(4)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________

(5)实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍,则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________

(6)本实验中存在明显缺陷,改进措施是_______________________________________。

 

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已知氮元素有许多化合价,其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5

(1)下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系:

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金属锌与某浓度的硝酸反应时,无气体产生,则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。

(2)以氨作为燃料的固体氧化物(含 有02)燃料电池,具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。其工作原理如图所示,

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①该电池工作时的总反应为_______________________

②固体氧化物作为电池工作的电解质,O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时,在接触面上发生的电极反应为________。

(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5 的电极反应式________________。

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(1)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

已知:① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H满分5 manfen5.com 2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1:1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示,反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题:

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①反应达平衡的标志是(填字母代号)_____________

A.压强保持不变

B.气体密度保持不变

C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min时,以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________

③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________

A.向体系中按体积比1:1再充入N2和H2

B.分离出NH3

C.升高温度

D.充入He气使压强增大

E.加入一定量的N2

(3)25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×109和1×1010,某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液,若要产生 BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

 

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