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(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 以下为铝材表面处理的一种方...

(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法:

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(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的            。  (填编号)

a.NH3       b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,

阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式                               

(二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素        元素性质或原子结构

A              单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B              单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C              地壳中含量最多的金属元素

D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E              E的某种原子的原子核内没有中子

 

(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               

(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,

ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,

则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2          (填字母)。

a.A3+不与I-发生反应

b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

c.F-使I-的氧化性减弱

d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

 

(一)、b(1分)   ② 2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e- (2分); Al3++3 HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑  (2分) (二)(1)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol(2分) (2)2Fe3++SO2­+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) (3)b   (1分) 【解析】 试题分析: (一)(1)通入CO2,使偏铝酸根转化为氢氧化铝。 (2)根据题意:2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-   加入碳酸氢钠与铝离子发生双水解。 (二)(1)根据题意,热化学方程式为:3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol (2)二氧化硫和三价铁发生氧化还原反应。 考点:考查了氧化还原反应,热化学反应方程式的书写。
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按要求填空

(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:

(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        

(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           

(二)、在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ 发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2

RO3nˉ-中R元素的化合价为        ,R元素的原子最外层电子有        个。

(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           

(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

 

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下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小无关的是(   )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.仅②         B.①④          C.②③       D.①②③

 

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,下列说法正确的是         (    )

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

–1

–2

+4、–4

+7、–1

+5、–3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C.G元素的单质不存在同素异形体

D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

 

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11;Y、

Z在同一周期;Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中,正确的是(   )

A.离子半径:Y>X                 B.气态氢化物的稳定性:Z>X

C.Y的氧化物中含有离子键         D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱

 

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将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A.M        B.M2+        C.M3+         D.MO2+       

 

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