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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( ) A.常温下,0.1 mol...

设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是(    )

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有满分5 manfen5.com的数目小于0.1 NA

B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA

C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA

D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

 

D 【解析】 试题分析:A选项碳酸钠晶体中CO32-不发生水解,个数应为0.1 NA,错误。B选项CaO2中含有Ca2+和O22-两种离子,个数应为NA,错误。C选项应考虑浓硫酸中水中的氧原子,错误。D选项1个Cl2与石灰乳反应转移电子为1个,换算正确。 考点:NA题型考察学生离子、原子或电子数的基本换算
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考点分析:
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下列有关说法中,不正确的是(    )

A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现

 

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下面是有名的Diels—Alder反应的一个实例:

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请认真分析上述变化,回答下列问题:

以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下(图中Mr表示相对分子质量):

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(1)指出反应类型:B→C________,F→G_________。

(2)写出下列物质的结构简式:A______________,F_____________。

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C________,D→E___________。

(4)C→D的转化不能一步实现,请设计C→D的合成路线:_____________。

 

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)W原子的核外电子排布式为_________。

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。

(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为____;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

(4)CO的结构可表示为C满分5 manfen5.comO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y满分5 manfen5.comY。右表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):

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①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。

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A.Y4为一种新型化合物           B.Y4与Y2互为同素异形体

C.Y4的沸点比P4(白磷)高       D.1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

 

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:

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(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO满分5 manfen5.com,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:A.过量的NaOH溶液;B.过量的Na2CO3溶液;C.适量的盐酸;D.过量的BaCl2溶液。

正确的加入顺序是_______,还缺少的操作步骤是__________和___________。

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。

(3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。

②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的满分5 manfen5.com(OH-)的比值是_________。

 

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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I. 已知:2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ 满分5 manfen5.comO2(g)=Fe2O3(s),ΔH=-825.5 kJ·mol-1

学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!反应:Fe2O3(s)+ 3CO(g) 满分5 manfen5.com 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH=______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反应 满分5 manfen5.comFe2O3(s)+ CO(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

(1)CO的平衡转化率=____________.

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

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(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的

转化率

CH3OH的浓度

能量变化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ热量

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ热量

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ热量

 

则下列关系正确的是________.

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2a1=a3

D.a1 +a2 =1

E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

 

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