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下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系,已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质,其它为化合物,G、K是普通钢中的两种重要元素,其中K含量少,E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色,请按要求作答:

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(1)写出化合物的电子式:_________________________。

(2)①写出A与J反应的离子方程式:_______________________________________。

②将少量的H通入F的溶液中,反应的总离子方程式为:_________________________。

(3)B与足量稀硝酸反应,当参加反应的硝酸为4mol,转移电子的物质的量为_________mol(保留2位有效数字)。

(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g单质K与A完全反应生成C与I,吸收了1316J的能量,写出此反应的热化学方程式:_________________________________________。

(5)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则正极的电极反应为:___________。

②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极均收集到标准状况下3.36L气体,此时溶液的pH为_________(假设电解前后溶液体积不变化)。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为:_______________________________________。

 

(1)    (2) ①2H2O+2Na2O2= 4 Na++4OH-+ O2↑  ②2F2+4 OH-= 4F-+ O2+2H2O (3)0.43 (4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.6kJ/mol(条件2000C,101Kpa不注明扣一分,状态标错不给分,+漏掉不给分)(2分)      (5)①O2+4e-+2H2O = 4OH-  (2分) ②14  (2分)  ③c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3—) >c(CO32—)>c(OH-)>c(H+) (2分) (漏写离子不给分) 【解析】 试题分析:依题意可以推出A+H的反应为2F2+2H2O=4HF+O2,A+G的反应为3Fe+4 H2O=Fe3O4 +4H2, A+K的反应为C+ H2O=CO + H2.A+J的反应为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+ O2,可以完整回答出(1)(2)两问。(3)Fe3O4与HNO3反应时转移的电子数为4*(1/28)*3=0.43mol.(4) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.6kJ/mol(5) ①O2作正极,O2+4e-+2H2O = 4OH-②2NaCl + 2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 .通过两极产生气体的体积为3.36L可以算出NaOH的物质的量0.3mol,进而求出NaOH的浓度为1mol/L,pH=14. ③通入4.48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl,Na2CO3为0.1mol ,NaHCO3为0.1mol。考虑CO32-水解能力大于HCO3-,可以推出各离子的浓度大小关系。 考点:依照物质的性质推断和反应原理的考察。
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比为2︰1

 

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