Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。

（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。

（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。

（6）某BC和BC₂的混合气体，且n（BC）︰n（BC₂）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC₂的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。

Answer

（1）①第二周期第ⅤA族（1分）        ② HClO4（1分）

(2)Na+  < O2-  < Cl-  < S2-（1分）（写成由大到小的顺序不给分）

(3)NaHSO4或 NaHSO3 （1分）        S2O32-+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O（1分）

(4) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （1分）       2:3（1分）

（5）（1分）(箭头写成等号不给分)

2NH3.H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O （1分）

（6）2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2 + 4H2O（2分）

【解析】

试题分析：依题意可以推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。可以回答（1）（2）（3），在考虑离子半径时，分析电子层数和核电荷数的多少。（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，白烟是因为生成了NH4Cl。（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比1︰1的物质Y为H2O2，电子式为。又因为与NH3反应不生成污染气体，2NH3+3H2O2=N2+6H2O（6）依据题目中给出产物为最高价含氧酸盐，可以知道为Ca(NO3)2，依据电子和原子守恒，可以推出配平方程式。

考点：依据元素性质和周期表的位置进行推断，并完成相关物质性质的推断和方程式的书写。