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如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非...

如图为一些常见无机物之间的转化关系,已知X是一种盐,H是金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.

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试回答下列问题:

(1)G的化学式为:______________;

(2)写出反应②的化学方程式__________;

(3)碱式盐X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 :8,则其与盐酸反应的化学方程式为____________。

 

(1)NaOH;(2)2Mg+CO22MgO+C; (3)Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O 【解析】 试题分析:(1)根据框图及格物质的性质及关系可知:X是Mg4(OH)2(CO3)3  ;A是MgO;B是CO2  ;C是H2O;D是Na2O2;E是Na2CO3;F是O2;G是NaOH;H是Mg 。(2)反应②的化学方程式是:2Mg+CO22MgO+C;(3)碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O 考点:考查一些常见无机物之间的转化关系的知识。
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(13分)1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L1的Na外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

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现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

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(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

(3)若无色气体D是单一气体:

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①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

②判断原溶液中K是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。

(4)若无色气体D是混合气体:

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。

 

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主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。

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请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为_____________(填仪器接口的字母)。

(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①_____________________;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物。

(3)数据记录如下:

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根据数据计算可得实验式KOx,则x=____________________。

(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________。与过氧化钠相比,其优点是______________________________。

 

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工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:

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(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强。下列    酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

A.盐酸     B.稀硫酸    C.硝酸     D.氢硫酸

(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

(3)软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4,则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。

(4)已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。取上述制得的KMnO4产品0.33 g,恰好与0.67 g Na2C2O4完全反应,则KMnO4的纯度为________%。

 

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许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

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已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题

(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。

a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.铁粉

(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______

(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:满分5 manfen5.com

 

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(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为         , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 满分5 manfen5.comH= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  满分5 manfen5.comH= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是        (填编号)

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式______

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物,C显负价

(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

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已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

 

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