Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A(NH4)2SO4=2 NH4++SO42-，尽管在溶液中NH4+会发生水解反应，但水解的程度是很微弱的总的来说c(SO42－)＜c(NH4＋)。错误。B.在氨水中存在电离平衡:NH3· H2O NH4＋+ OH－.如果二者的电离程度相同，则两种氨水中的c(OH－)之比是2：1，但是溶液的浓度越大 ，电离程度越小，所以在这两种溶液中c(OH－)之比小于2：1。错误。由于Na+只有NaNO3电离产生，而NO3－则由NaNO3和HNO3共同电离产生，所以混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－)。正确。D若混合液的pH=7,则C(H+)=C(OH-)。根据溶液呈电中性可知C(H+)+c(Na＋)=c(CH3COO－) +C(OH-)，可得c(Na＋)=c(CH3COO－)。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。