Question

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

Answer

A

【解析】

试题分析：A.2NO2(g) N2O4.(g) ΔH＜O. 将两个NO2平衡球分别放在热水、冰水中。平衡球放在热水中颜色加深，放在冰水中颜色变浅。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，降低温度，化学平衡向正反应方向移动。可见是温度不同化学反应移动的方向不同。正确。B.在复分解反应中，一般是强酸制取弱酸。发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑证明：酸性HCl ＞H2CO3；H2O+CO2+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓. 证明：酸性H2CO3 ＞H2SiO3。但由于HCl有挥发性，挥发出的HCl也会与Na2SiO3发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+ H2SiO3↓.故不能证明酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3。错误。C.CO2、SO2都会与溶液中的Na2CO3反应。因此不能达到除去杂质的目的。错误。要验证FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，应该是其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量。错误。

考点：考查对比法在化学理论教学中的作用的知识。