Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

Answer

（1）（2）酸  NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+  （3）Al+4OH——3e—=AlO2—+2H2O

（4）Si  a

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性，则X是N元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且Y的原子序数大于X，所以Y是Al元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是Si元素；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，则W是Cl元素；（1）X的氢化物是氨气，其电子式为：；（2）氨水和盐酸恰好反应时生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，破坏水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使其水溶液呈酸性，离子方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+；（3）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（4）Z是Si元素， W是Cl元素，同周期元素由左向右非金属性减弱，硅的非金属性弱于氯元素，比较非金属强弱的方法有：看其最高价含氧酸的酸性强弱，单质与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，吸引电子的能力等，含量高低不能说明非金属性强弱，选a。

考点：考查元素推断、盐类的水解、电极反应式的书写及非金属性强弱比较的实验依据。