Question

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

Answer

D

【解析】

试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数乘积的比。由化学平衡常数表达式为：可知该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)。错误。B．在恒温恒容下，当反应达平衡时，若再通入一定量的CO2，由于增大了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动，CO的物质的量增大，但由于平衡移动的趋势是很微弱的，所以CO的体积分数不一定增大。错误。C．任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化学反应速率都加快。即正反应速率增大，逆反应速率也加快。错误。D．恒容时，温度升高H2浓度减小。说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应是吸热反应，所以该反应的正反应的焓变为正值。正确。

考点：考查化学平衡常数的应用、温度与化学反应速率、焓变的关系及浓度对物质含量的影响的知识。