Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

B．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_A

C．一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_A

D．电解1L NaCl溶液至c(OH^-) = 0.2 mol·L ^-1，转移电子数为0.4N_A（假设电解过程中溶液体积不变）

Answer

C

【解析】

试题分析：A发生可逆反应N2+3 H22NH3不能进行到底，所以转移电子的个数小于0.6NA。错误。

B.发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)= 0.05L×18.4 mol/L=0.92mol由于Cu足量，所以产生的气体应该按照硫酸来确定。随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再进行。所以发生反应的硫酸的物质的量小于0.92mol。因此生成SO2的分子数小于0.46NA。错误。C.n(Na)=m/M= 2.6g÷23g/mol=0.2mol,无论反应条件如何，也无论产物是什么，Na是正一价的金属，所以转移电子0.2mol，即失去的电子数为0.2NA。正确。D.在电解NaCl溶液的过程中，n(OH-)=C·V=0.2mol,则转移电子0.2mol，也就是0.2NA。因此该选项错误。

考点：考查阿伏加德罗常数在化学反应的计算中的应用的知识。