Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O下列说法错误的是

A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H⁺)增大

B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态

C．第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2—离子，需要0.06mol的FeSO₄·7H₂O。

D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O。向该平衡体系中加入水，溶液中各种离子的浓度都减小。错误。符合题意。B.当该可逆反应达到平衡状态时，每种离子的浓度都不会发生变化，所以溶液的PH也就不变，因此可以说明第①步反应达平衡状态。正确，不符合题意。C．第②步中，由于Cr的化合价从反应前的+6价变为反应后的+3价，每个Cr达到3个电子，每1mol的Cr2O72—离子得到6mol的电子。现在还原0.01mol Cr2O72—离子，就要得到0.06mol的电子。而每mol的Fe2+变为Fe3+时只能失去1mol的电子，所以转移0.06mol的电子需要0.06mol的FeSO4·7H2O。正确，不符合题意。D．氧化还原反应的特征是化合价的升降，在第①步和第③步的转化中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，在第②步中由化合价的变化，是氧化还原反应。因此正确但不符合题意。

考点：考查工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—的处理原理的知识。